共價(jià)鍵和離子鍵強(qiáng)弱（共價(jià)鍵和離子鍵） 全球即時(shí)看
發(fā)布時(shí)間：2023-06-06 01:01:33 文章來(lái)源：互聯(lián)網(wǎng)
價(jià)鍵和離子鍵強(qiáng)弱，共價(jià)鍵和離子鍵這個(gè)問(wèn)題很多朋友還不知道，來(lái)為大家

1、共價(jià)鍵的實(shí)質(zhì)，可以表述成兩個(gè)（或多個(gè)）原子間有共用的電子對(duì)，使雙方（或多方）都滿足像稀有氣體那樣的電子全滿的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)（高中階段為最外層是8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)）。


(資料圖片僅供參考)

2、 共價(jià)單質(zhì)和共價(jià)化合物是只有共價(jià)鍵的單質(zhì)或化合物。

3、 一般來(lái)說(shuō)，由兩者非金屬元素原子構(gòu)成的化合物（如：酸）都是共價(jià)化合物，非金屬單質(zhì)都是共價(jià)單質(zhì)。

4、 如：?jiǎn)钨|(zhì)Cl2是通過(guò)兩個(gè)Cl原子各貢獻(xiàn)出一個(gè)電子，使這兩個(gè)Cl原子同時(shí)滿足了8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，所以是共價(jià)單質(zhì)；同樣，HCl是共價(jià)化合物。

5、 離子鍵的實(shí)質(zhì)，可以表述成兩個(gè)原子（團(tuán)）中有一個(gè)奪取了另一個(gè)的一個(gè)或多個(gè)電子，使雙方（或多方）都滿足像稀有氣體那樣的電子全滿的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)（高中階段為最外層是8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)）。

6、 離子化合物是有離子鍵的化合物。

7、不存在離子單質(zhì)這個(gè)概念。

8、 一般來(lái)說(shuō)，典型金屬（非金屬性強(qiáng)的非金屬，即氧化性強(qiáng)的金屬）和典型非金屬（金屬性強(qiáng)的金屬，即活動(dòng)性、還原性強(qiáng)的金屬）形成的化合物是離子化合物。

9、如：堿（NaOH，Ca（OH）2）、大部分鹽（NaCl，MgSO4）類(lèi)。

10、 注意：離子化合物中可能有共價(jià)鍵，但是共價(jià)化合物中肯定沒(méi)有離子鍵。

本文分享完畢，希望對(duì)大家有所幫助。

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